Цинковый сплав массой 25 г обработали избытком раствора h2so4. выделился водород объемом 4 л. опреде
- Автор темы Ghiadr
- Дата начала
Flar
Active member
Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Сначала найдем количество водорода, выделившегося в ходе реакции. Из условия мы знаем, что выделился водород объемом 4 литра. Нам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где: P - давление (атмосферное, примем равным 1 атм), V - объем (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (примем стандартную температуру 273 К). Для расчета n с учетом P = 1 атм, V = 4 л и T = 273 К, у нас будет: n = PV / RT = (1 атм * 4 л) / (0.0821 Л·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 0.178 моль. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn дает 1 моль H2. Следовательно, количество цинка, который среагировал, также составляет 0.178 моль. Теперь найдем массу цинка. Молярная масса Zn составляет примерно 65.38 г/моль. Масса Zn = n * M = 0.178 моль * 65.38 г/моль ≈ 11.64 г. Теперь мы можем найти массовую долю цинка в сплаве. Масса сплава составляет 25 г. Массовая доля Zn = (масса Zn / масса сплава) * 100% = (11.64 г / 25 г) * 100% ≈ 46.56%. Таким образом, массовая доля цинка в составе сплава составляет примерно 46.56%.