Из 140г. оксида кальция получили 182 гидроксида кальция. вычислите массовую долю выхода гидроксида к
- Автор темы Yevgen
- Дата начала
YuraU
Active member
Дано:
m (CaO) = 140 г
m (Ca(OH)2) = 182 г
Найти:
% (практ.) - ?
Решение:
CaO + H2O = Ca(OH)2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим количество оксида кальция, вступившего в реакцию:
n (CaO) = m : M = 140 г : 56 г/моль = 2,5 моль
2) Составляем логическое выражение:
если 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2,
то 2,5 моль CaO даст x моль Ca(OH)2,
тогда х = 2,5 моль.
3) Находим массу гидроксида кальция, образовавшегося в ходе реакции:
m (Ca(OH)2) = n * M = 2,5 моль * 74 г/моль = 185 г
4) Находим процент выхода продукта от теоретического:
% (практ.) = 182 г : 185 г * 100% = 98,4%
Ответ: % (практ.) = 98,4%.
m (CaO) = 140 г
m (Ca(OH)2) = 182 г
Найти:
% (практ.) - ?
Решение:
CaO + H2O = Ca(OH)2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим количество оксида кальция, вступившего в реакцию:
n (CaO) = m : M = 140 г : 56 г/моль = 2,5 моль
2) Составляем логическое выражение:
если 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2,
то 2,5 моль CaO даст x моль Ca(OH)2,
тогда х = 2,5 моль.
3) Находим массу гидроксида кальция, образовавшегося в ходе реакции:
m (Ca(OH)2) = n * M = 2,5 моль * 74 г/моль = 185 г
4) Находим процент выхода продукта от теоретического:
% (практ.) = 182 г : 185 г * 100% = 98,4%
Ответ: % (практ.) = 98,4%.