Для решения этой задачи сначала найдем количество хлорида натрия в растворе. 1. Рассчитаем массу раствора хлорида натрия: Объем раствора хлорида натрия = 80 мл = 80 см³. Плотность раствора = 1,1 г/см³. Масса раствора хлорида натрия = объем × плотность = 80 см³ × 1,1 г/см³ = 88 г. 2. Теперь найдём массу хлорида натрия в растворе. Поскольку содержание NaCl в растворе составляет 30%, то: Масса NaCl = 30% от 88 г = 0,3 × 88 г = 26,4 г. 3. Теперь найдем количество нитрата серебра. У нас есть 20 г нитрата серебра (AgNO₃). 4. Реакция между нитратом серебра и хлористым натрием выглядит так: AgNO₃ + NaCl → AgCl (осадок) + NaNO₃. Из уравнения видно, что 1 моль AgNO₃ реагирует с 1 моль NaCl и образует 1 моль AgCl. Молярные массы: - AgNO₃: 107,87 (Ag) + 14,01 (N) + 3 × 16 (O) = 169,87 г/моль. - NaCl: 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 г/моль. 5. Теперь рассчитаем, сколько моль каждого вещества у нас есть: - Количество моль AgNO₃ = 20 г / 169,87 г/моль ≈ 0,117 моль. - Количество моль NaCl = 26,4 г / 58,44 г/моль ≈ 0,452 моль. 6. Мы видим, что AgNO₃ является ограничивающим реагентом, так как его меньшее количество моль. 7. В результате реакции у нас получится 0,117 моль хлорида серебра (AgCl). 8. Теперь найдем массу полученного AgCl: Молярная масса AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль. Масса AgCl = 0,117 моль × 143,32 г/моль ≈ 16,8 г. 9. У нас осталась не использованной часть NaCl: Количество NaCl, которое осталось = 26,4 г - (0,117 моль × 58,44 г/моль) ≈ 26,4 г - 6,84 г ≈ 19,56 г. Таким образом, в растворе после реакции осталась масса хлорида натрия 19,56 г и образовался осадок хлорида серебра 16,8 г.
