При добавлении раствора серной кислоты к раствору хлорида бария образуется сульфат бария, который является нерастворимой солью. Чтобы рассчитать количество образовавшейся соли, сначала необходимо определить количество вещества серной кислоты, добавленной в раствор. Используя формулу: n = C × V, где n – количество вещества, C – концентрация (моль/л), V – объем (л). Концентрация серной кислоты составляет 2 моль/л, а объем — 200 мл (0,2 л): n(кислота) = 2 моль/л × 0,2 л = 0,4 моль. Сульфат бария (BaSO₄) образуется в соотношении 1:1 с хлоридом бария (BaCl₂) в реакции: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2 HCl. Таким образом, на 0,4 моль сульфат бария также образуется 0,4 моль. Если в начальном растворе хлорида бария было достаточно реагента, то образуется 0,4 моль сульфата бария. Для подсчета массы сульфата бария используем молекулярную массу BaSO₄, которая составляет около 233,4 г/моль: m = n × M = 0,4 моль × 233,4 г/моль = 93,36 г. Таким образом, при добавлении серной кислоты к раствору хлорида бария образуется сульфат бария в количестве 0,4 моль или 93,36 г.
