Как изменится концентрация ионов водорода и он–, если рн раствора понизится с 9 до 4; увеличится от
- Автор темы Lyaeda
- Дата начала
Frr
Active member
Чтобы понять, как изменится концентрация ионов водорода (H+) и гидроксильных ионов (OH–) при изменении pH раствора, давай вспомним, что pH — это логарифмическая мера концентрации ионов водорода в растворе. Формула для pH: pH = -logH+. Это означает, что при понижении pH концентрация ионов водорода увеличивается, а при повышении pH — уменьшается. Изменение pH с 9 до 4: pH 9 соответствует H+ = 10^(-9) моль/л. pH 4 соответствует H+ = 10^(-4) моль/л. При переходе от pH 9 к pH 4: Концентрация ионов водорода увеличивается с 10^(-9) до 10^(-4) моль/л. Это значит, что концентрация ионов водорода увеличивается в 10^5 раз (10^(-4) / 10^(-9) = 10^5). Концентрация гидроксильных ионов (OH–) связана с концентрацией ионов водорода через ионное произведение воды (Kw = H+OH– = 10^(-14) при 25°C): OH– = Kw / H+. При увеличении H+ до 10^(-4) моль/л, OH– будет: OH– = 10^(-14) / 10^(-4) = 10^(-10) моль/л. Таким образом, при понижении pH с 9 до 4: H+ увеличивается. OH– уменьшается. Изменение pH с 2 до 8: pH 2 соответствует H+ = 10^(-2) моль/л. pH 8 соответствует H+ = 10^(-8) моль/л. При переходе от pH 2 к pH 8: Концентрация ионов водорода уменьшается с 10^(-2) до 10^(-8) моль/л. Это значит, что концентрация ионов водорода уменьшается в 10^6 раз (10^(-2) / 10^(-8) = 10^6). Концентрация гидроксильных ионов (OH–) при pH 8 будет: OH– = 10^(-14) / 10^(-8) = 10^(-6) моль/л. Таким образом, при увеличении pH с 2 до 8: H+ уменьшается. OH– увеличивается.