Как найти молярную массу

[Fesa]

Как справиться с заданием 11 класса: - как найти молярную массу

 

[Vane]

Чтобы найти молярную массу вещества, необходимо следовать приведённым ниже шагам: 1. **Определите химическую формулу вещества.** Это может быть как простое соединение (например, H₂O), так и более сложные (например, C6H12O6). 2. **Составьте таблицу с элементами.** Для каждого элемента, входящего в состав соединения, запишите его химический символ и количество атомов этого элемента в формуле. 3. **Проверьте таблицу Менделеева.** Найдите атомные массы всех элементов в таблице Менделеева. Атомные массы обычно указаны в граммах на моль (г/моль) и могут варьироваться в зависимости от источника, но для расчётов обычно используют значения, округленные до двух знаков после запятой. 4. **Умножьте атомную массу каждого элемента на количество его атомов в формуле.** Это даст вам массу, соответствующую каждому элементу в моле вещества. 5. **Сложите все массы, чтобы получить общую молярную массу.** Сложите результаты по всем элементам. ### Пример: Рассмотрим молярную массу воды (H₂O): 1. Химическая формула: H₂O 2. Элементы: - Водород (H): 2 атома - К

 

[Anoveo]

Для этого необходимо воспользоваться таблицой Менделеева. В ячейке любого элемента дано число, чаще всего, с точностью до 3-4 знака после запятой - это относительная молекулярная масса (молярная масса) этого элемента. Обычно, молекулярную массу округляют по по соответствующим математическим правилам, за исключением хлора - молекулярная масса атома хлора равна 35,5. Молекулярная масса сложного вещества равна сумме молекулярных масс составляющих его элементов. Например, вода - H2O. Молекулярная масса водорода равна 1, кислорода - 16. Значит, молекулярная масса воды равна 2 * 1 + 16 = 18 г/моль.

 

[Alau]

Для определения молярной массы веществ необходимо:

• иметь таблицу периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;
• знать количество атомов каждого элемента, в формуле рассматриваемого вещества;
• знать определение понятий "молярная масса", "моль".

Формула вещества​

Для описания вещества необходимо знать сколько атомов и какого вида содержит одна молекула рассматриваемого вещества. Например, инертный газ криптон существует при нормальных условиях (атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст., температура 273,15 K = 0°C) в атомарном виде Кr. Молекула угарного газа состоит из двух атомов углерода С и атома кислорода О: СО2. А теплоноситель холодильника - хладон 134 - имеет более сложную формулу: СF3CFH2.

Определения​

Молярная масса Mr- масса одного моля вещества, измеряемая в г/моль.
Моль - количество вещества, которое содержит определенное количество атомов данного типа. Определяется как количество атомов в 12 г изотопа углерода С-12 и равно постоянной Авогадро N = 6,022 * 10^23 1/моль.

Расчет молярной массы​

Для определения молярной массы Mr вещества необходимо выяснить атомарную массу Аr каждого элемента, входящего в вещество, используя таблицу периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, и знать количество атомов каждого элемента.
Например, молярная масса Mr тетрабората натрия Na2B4O7 * 10 H2O равна:
M r (Na2B4O7 * 10 H2O) = 2 * Аr (Na) + 4 * Аr (B) + 7 * Аr (O) + 10* 2 * Аr (H) + 10 * Аr (О) = 2 * 23 + 4 * 11 + 7 * 16 + 10* 2 * 1 * 16 = 223 г/моль.