а) Уравнение реакции: 5 H2SO3 + Cl2 → 5 H2SO4 + 2 HCl. Окислитель: Cl2, восстановитель: H2SO3. Окисление: H2SO3 превращается в H2SO4. Восстановление: Cl2 превращается в HCl. Тип ОВР: рекция окисления хлора и восстановления серы. б) Уравнение реакции: 3 Zn + K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 3 ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O. Окислитель: K2Cr2O7, восстановитель: Zn. Окисление: Zn превращается в ZnSO4. Восстановление: K2Cr2O7 превращается в Cr2(SO4)3. Тип ОВР: реакция окисления цинка и восстановления хрома. Электронный баланс помогает определить коэффициенты в уравнениях, позволяя сбалансировать количество электронов, передаваемых между окислителем и восстановителем. Важно помнить, что окислительно-восстановительные реакции соотносят изменение валентностей веществ с передачей электронов. В первой реакции Cl2 принимает электроны, а H2SO3 отдает их, во второй
