Чтобы определить массу оксида кальция, необходимо сначала вычислить количество исходных веществ, участвующих в реакции, а затем рассчитать массу изделия. 1. Рассчитаем массу нитрата кальция. Из 100 г раствора с массовой долей 1,64% содержание нитрата кальция равно: 100 г × 0,0164 = 1,64 г Ca(NO3)2. 2. Рассчитаем массу оксалата аммония. Из 140 г раствора с массовой долей 1% содержание оксалата равно: 140 г × 0,01 = 1,4 г (NH4)2C2O4. 3. Реакция между нитратом кальция и оксалатом аммония: Ca(NO3)2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH4NO3. По уравнению видно, что 1 моль нитрата кальция реагирует с 1 моль оксалата аммония для получения 1 моля оксалата кальция (CaC2O4). 4. Теперь найдем массы реагентов в молях. Молярная масса Ca(NO3)2: 40 + 2*(14 + 3*16) = 164 г/моль. Количество Ca(NO3)2: 1,64 г /
