Чтобы определить массу осадка, сначала найдем, сколько хлорида магния содержится в 200 г 20% раствора. В 20% растворе 20 г хлорида магния содержится в 100 г раствора. Значит, в 200 г раствора содержится 40 г хлорида магния (200 г * 0,2). Реакция между хлоридом магния и нитратом серебра осуществляется по уравнению: MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2. По уравнению видно, что на 1 моль MgCl2 образуется 2 моль AgCl. Поскольку в 1 моль MgCl2 входит 95,2 г магния и 71 г хлора, то 40 г хлорида содержат: (40 г MgCl2 / 95,2 г) * 2 = 0,84 моля AgCl. Учитывая, что 1 моль AgCl весит около 143,3 г, мы можем рассчитать массу осадка: 0,84 моль AgCl * 143,3 г/моль ≈ 120 г. Таким образом, масса осадка, полученного при реакции, составляет около 120 граммов.
