Чтобы определить молярность и нормальность серной кислоты, нужно сначала рассчитать количество молей H2SO4. Молярная масса H2SO4 равна: 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль. Теперь находим количество молей: 10 г / 98 г/моль ≈ 0,102 моль. Молярность (M) равна количеству молей на литр раствора. В данном случае: 0,102 моль / 0,450 л ≈ 0,227 М. Теперь вычислим нормальность (N) серной кислоты. Серная кислота является двуосновной, то есть может отдать два иона водорода (H+). Поэтому нормальность будет в два раза больше молярности: N = 2 * M = 2 * 0,227 М ≈ 0,454 Н. Таким образом, молярность серной кислоты составляет примерно 0,227 М, а нормальность — примерно 0,454 Н.
