Для решения задачи давай сначала определим, какие реакции происходят, и найдем, какой металл мог входить в состав сульфата. 1. Запишем уравнение реакции: Взаимодействие сульфата одновалентного металла (например, натрия, калия или лития) с хлоридом бария (BaCl2) приводит к образованию осадка сульфата бария (BaSO4): Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl 2. Определим массу сульфата бария (BaSO4): Масса осадка BaSO4 составляет 5,04 г. 3. Рассчитаем количество молей BaSO4: Молярная масса BaSO4: - Ba = 137,33 г/моль - S = 32,07 г/моль - O4 = 4 * 16,00 г/моль = 64,00 г/моль - Молярная масса BaSO4 = 137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 г/моль Теперь найдем количество молей BaSO4: n(BaSO4) = масса / молярная масса = 5,04 г / 233,40 г/моль ≈ 0,0216 моль. 4. Поскольку на один моль BaSO4 требуется один моль сульфата металла, то количество молей сульфата равно 0,0216 моль. 5. Теперь найдем массу исходного сульфата: Известно, что масса сульфата составляет 2,84 г. 6. Выразим молярную массу сульфата: M(сульфат) = масса / количество молей = 2,84 г / 0,0216 моль ≈ 131,48 г/моль. 7. Теперь найдем, какой металл мог входить в состав сульфата: Сульфат имеет формулу MSO4, где M — это металл. Молярная масса сульфата MSO4 = M + 32,07 + 64 = M + 96,07 г/моль. Установим уравнение: M + 96,07 = 131,48 M = 131,48 - 96,07 ≈ 35,41 г/моль. 8. Определим металл: Молярная масса 35,41 г/моль соответствует натрию (Na), который имеет молярную массу примерно 23 г/моль. Однако, по расчетам, это может быть также и другой металл, например, калий (K) с молярной массой 39,1 г/моль. Таким образом, исходя из расчетов, металл, входивший в состав сульфата, скорее всего, является натрием (Na) или калий (K).
