Рассчитай массу оксида углерода (iv) (в г), которая выделится при обжиге 97 г известняка, содержащег

[Yol]

Требуется ваше экспертное мнение по этому заданию 9 класса: - рассчитай массу оксида углерода (iv) (в г), которая выделится при обжиге 97 г известняка, содержащего 23 % примесей. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

 

[Ken]

Для расчета массы оксида углерода (IV), выделяющегося при обжиге известняка, сначала найдем чистую массу известняка без примесей. Итак, масса чистого известняка составит: 97 г * (1 - 0,23) = 97 г * 0,77 = 74,69 г. Известняк в основном состоит из карбоната кальция (CaCO3). При его нагревании происходит разложение на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующей реакции: CaCO3 → CaO + CO2. 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа. Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль. Таким образом, из 74,69 г CaCO3 мы можем определить количество моль: 74,69 г / 100 г/моль = 0,7469 моль. Теперь рассчитаем массу углекислого газа, выделяющегося при разложении. Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль. Поэтому масса CO2, выделившегося из 74,69 г известняка, будет равна: 0,7469 моль * 44 г/моль = 32,96 г. Таким образом, масса оксида углер