Рассчитать массу (г) al(oh)3 и объем (н.у.) в л. h2s, полученных при гидролизе 5,0 г сульфида алюмин

[Miron]

Как подойти к решению этой задачи 11 класса: - рассчитать массу (г) al(oh)3 и объем (н.у.) в л. h2s, полученных при гидролизе 5,0 г сульфида алюминия.

 

[Frr]

Для решения этой задачи нужно сначала записать уравнение реакции гидролиза сульфида алюминия (Al2S3). При реакции с водой происходит образование гидроксида алюминия (Al(OH)3) и сероводорода (H2S). Уравнение реакции: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S 1. Находим молекулярные массы: - Масса Al2S3: 2(26,98) + 3(32,07) = 53,96 + 96,21 = 150,17 г/моль - Масса Al(OH)3: 26,98 + 3(1,01 + 16) = 26,98 + 3(17) = 26,98 + 51 = 77,98 г/моль - Масса H2S: 2(1,01) + 32,07 = 2,02 + 32,07 = 34,09 г/моль 2. Рассчитаем, сколько моль Al2S3 в 5,0 г: n(Al2S3) = 5,0 г / 150,17 г/моль ≈ 0,0333 моль Al2S3 3. По уравнению реакции видно, что 1 моль Al2S3 дает 2 моль Al(OH)3 и 3 моль H2S. Значит, из 0,0333 моль Al2S3 получится: - n(Al(OH)3) = 0,0333 моль * 2 ≈ 0,0666 моль - n(H2S) = 0,0333 моль * 3 ≈ 0,1 моль 4. Теперь рассчитываем массу Al(OH)3: m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0,0666 моль * 77,98 г/моль ≈ 5,2 г Al(OH)3 5. Рассчитаем объем H2S при нормальных условиях (н.у.): При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л. V(H2S) = n(H2S) * 22,4 л/моль = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л H2S Таким образом, при гидролизе 5,0 г сульфида алюминия получится около 5,2 г Al(OH)3 и 2,24 л H2S.