Реакция взаимодействия азота и водорода обратима. n2+3h2=2nh3. в состоянии равновесия компонентов, н

[Филипп]

Требуется поддержка в решении задачи 10 класса: - реакция взаимодействия азота и водорода обратима. n2+3h2=2nh3. в состоянии равновесия компонентов, находящихся в физических веществах, составляет: c(n2)=0.8 моль/л; c(h2)=4.8 моль/л; c(nh3)=0.6 моль/л; вычислить исходные концентрации азота и водорода

 

[Bin]

Для решения задачи необходимо использовать принцип равновесия, который описывает состояние системы при сохранении постоянства концентраций реагентов и продуктов. Реакция, которую вы привели, имеет уравнение: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Сначала запишем общее изменение концентраций в системе. Пусть x – это изменение концентрации NH3 в состоянии равновесия. Тогда можно выразить концентрации реагентов через x: 1. Концентрация N2 уменьшится на 0.5x. 2. Концентрация H2 уменьшится на 1.5x. 3. Концентрация NH3 увеличится на x. Исходные концентрации можно выразить следующим образом: C(N2)_нач = C(N2) + 0.5x C(H2)_нач = C(H2) + 1.5x При этом мы знаем, что: C(N2) = 0.8 моль/л C(H2) = 4.8 моль/л C(NH3) = 0.6 моль/л Поскольку в конце системы NH3 при равновесии 0.6 моль/л получаем 2NH3, то x = 0.6/2 = 0.3 моль/л. Теперь можно подставить значение x в уравнения для N2