Определим количество вещества фосфора: Сначала найдем, сколько молей фосфора (P) содержится в 62 граммах. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. Количество молей фосфора (n_P) можно найти по формуле: n_P = масса (m) / молярная масса (M) = n_P = 62 г / 31 г/моль = 2 моль. Используем уравнение реакции: 4P + 5O2 → 2P2O5 Мы видим, что 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода (O2), чтобы образовать 2 моля оксида фосфора (V) (P2O5). Это означает, что 2 моля фосфора образуют 1 моль P2O5. Если у нас 2 моля фосфора, то мы можем найти количество образовавшегося оксида фосфора (P2O5): nP2O5 = nP / 2 = 2 моль / 2 = 1 моль. Определим массу оксида фосфора (V): Теперь найдем массу P2O5. Молярная масса P2O5 рассчитывается следующим образом: Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль, значит для 2 атомов P: 2 * 31 = 62 г. Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль, значит для 5 атомов O: 5 * 16 = 80 г. Общая молярная масса P2O5 = 62 г + 80 г = 142 г/моль. Теперь можем найти массу оксида фосфора (P2O5): mP2O5 = nP2O5 M_P2O5 = 1 моль 142 г/моль = 142 г. Таким образом, масса оксида фосфора (V) P2O5, образовавшегося при сгорании 62 граммов фосфора, составляет 142 грамма.
