Сколько выпадет осадка, если слить 35 г 5%-го раствора гидроксида натрия и 40 г 10%-го раствора нитр

[Vii]

Прошу направить меня в решении задания 10 класса: - сколько выпадет осадка, если слить 35 г 5%-го раствора гидроксида натрия и 40 г 10%-го раствора нитрата серебра? с дано пожалуйста

 

[Flar]

Для решения задачи сначала найдем количество вещества, которое участвует в реакции. 1. 5% раствор гидроксида натрия (NaOH) содержит 5 г NaOH в 100 г раствора. В 35 г раствора будет: (5 г / 100 г) * 35 г = 1.75 г NaOH. 2. 10% раствор нитрата серебра (AgNO3) содержит 10 г AgNO3 в 100 г раствора. В 40 г раствора будет: (10 г / 100 г) * 40 г = 4 г AgNO3. Теперь нужно рассчитать, сколько осадка (AgOH) образуется в результате реакции: NaOH + AgNO3 → AgOH (осадок) + NaNO3. Сначала определим, какая реакция будет лимитирующей. Нужно сравнить количество реагентов: - У NaOH: 1.75 г. Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Таким образом, количество молей NaOH: 1.75 г / 40 г/моль = 0.04375 моль. - У AgNO3: 4 г. Молярная масса AgNO3 = 170 г/моль. Поэтому количество молей AgNO3: 4 г / 170 г/моль = 0.0235