В 125 г раствора (р = 1,023 г/см3) содержится 5,2 г ортофосфорной кислоты. определить молярную и нор
- Автор темы Frr
- Дата начала
Frr
Active member
Сначала определим молярную концентрацию раствора. Для этого нужно знать массу ортофосфорной кислоты и объем раствора. 1. Масса ортофосфорной кислоты: 5,2 г. 2. Молярная масса ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) составляет около 98 г/моль. Теперь рассчитываем количество молей кислоты: n = масса / молярная масса = 5,2 г / 98 г/моль ≈ 0,053 моль. Объем раствора можно найти, используя плотность: Объем = масса / плотность = 125 г / (1,023 г/см³) ≈ 122,4 см³ = 0,1224 л. Теперь можем найти молярную концентрацию: C = количество молей / объем (л) = 0,053 моль / 0,1224 л ≈ 0,433 моль/л. Теперь найдем нормальную концентрацию. Для ортофосфорной кислоты, которая имеет три кислых водорода, нормальная концентрация будет: N = 3 * молярная концентрация = 3 * 0,433 моль/л ≈ 1,299 моль/л. Таким образом, молярная концентрация раствора составляет примерно 0,433 моль/л, а