В 73 г соляной кислоты с массовой долей 5% поместили цинк. вычислите объём выделившегося газа (н. у.

[Стрым]

Как организовать работу над заданием 10 класса: - в 73 г соляной кислоты с массовой долей 5% поместили цинк. вычислите объём выделившегося газа (н. у.) с дано пожалуйста

 

[Fesa]

Для решения задачи нужно сначала найти массу раствора и затем определить массу выделившегося газа. 1. Вычислим массу соляной кислоты в растворе. Масса раствора — 73 г, масса доля HCl равна 5%. Масса HCl = 73 г * 0.05 = 3.65 г. 2. Теперь определим количество вещества соляной кислоты в молях, используя молярную массу HCl, которая равна 36.46 г/моль. Количество вещества HCl = 3.65 г / 36.46 г/моль ≈ 0.1 моль. 3. Реакция между соляной кислотой и цинком можно записать так: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑. Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl, чтобы выделить 1 моль водорода (H2). 4. Для 0.1 моля HCl выделится: 0.1 моль HCl = 0.05 моль H2 (поскольку 2 моля HCl дают 1 моль H2). 5. Чтобы найти объем выделившегося газа в нормальных условиях, воспользуемся законом Авогадро, который гласит, что 1 моль газа